24．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液.以測(cè)定鹽酸的濃度.下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是 A．未知濃度鹽酸用滴定管量取.該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗 B．裝待測(cè)液的錐形瓶.洗滌后未干就盛入待測(cè)液 C．滴定開始時(shí).用仰視法觀察堿式滴定管刻度.其余操作正確 D．滴定結(jié)束后.發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是(    )

    A.未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

    B.裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液

    C.滴定開始時(shí)，用仰視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確

    D.滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

  

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用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是（�。�

A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液

C．滴定開始時(shí)，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確

D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

 

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用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測(cè)定鹽酸的濃度，下列操作使測(cè)定結(jié)果偏高的是（�。�

A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．裝待測(cè)液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測(cè)液

C．滴定開始時(shí)，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確

D．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

 

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Ⅰ．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
②⑤
②⑤
（填序號(hào) ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
Ⅱ．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
Fe
Fe
，該電極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
C
C
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
B
B

（填字母代號(hào)）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化
隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

（4）若在兩極之間的溶液中能短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
B
B
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

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某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
①
①
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積（mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.04
3 20.00 0.20 16.28
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
AB
AB

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：
0.1606
0.1606
mol?L-1．

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相對(duì)原子質(zhì)量：H―1      O―16         Fe―56   

一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

D

B

C

A

A

D

C

C

A

B

D

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

B

C

C

C

D

A

C

B

A

D

D

B

 

二、填空題（共25分）

26． 不正確    ，將溶液稀釋了，測(cè)定不準(zhǔn)確  

_堿__ 、  CO32?+ H2O →_HCO3- + OH? ____

27．         所加試劑           離子方程式

（3）         Fe     、  2Fe3＋ + Fe → 3Fe2＋      

（4）         Cl2       、    2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl?          

28．（寫化學(xué)式）A_ Fe  _B __Cl2  __C  H2   ___D  FeCl3  E  HCl   F  FeCl2  

29．     溶液呈黃色      ；    KSCN       紅色    ；      Fe3＋    

     Fe3＋ + 3SCN- → Fe(SCN)3        。

三、實(shí)驗(yàn)題（共12分）

30．（1）    a e d b c f    

（2）    干燥氯氣    ；（3） 吸收尾氣氯氣        ；

（4）    用磁鐵吸引產(chǎn)物，若被磁鐵吸引，則含有鐵      ；

（5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加熱蒸干該溶液只能得到Fe(OH)3     

四、計(jì)算題（31題7分，32題6分，共13分）

31． 0.1233mol/L    32． (1) 0.01mol (2) 0.03mol  (3) 2.4mol/L

 


同步練習(xí)冊(cè)答案