A.前者大于后者               B.前者小于后者                   C.前者等于后者                  D.不能確定

pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)(    )

    A.前者大于后者    B.前者小于后者    C.前者等于后者    D.不能確定

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

1. 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．先測(cè)0.10 mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．在常溫下，配制一定量的CH₃COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。

你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。

2. 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫）

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H⁺)由大到小的順序是_____            ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H⁺)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H⁺)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)開____________    

3.某溫度（t ℃）時(shí)， K_W＝10^－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。

①若所得混合液為中性，則a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，則a:b=           。

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                           

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                     。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為           （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                 ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙?jiān)诔�溫下分別測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)          pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）