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的KMnO4溶液滴定.達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液.請回答下列問題:(1)配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上):□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管.理由是 ,(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算.鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和【查看更多】

（12分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)取10.00 mL密度為dg/mL的過氧化氫溶液，稀釋至250 mL后,取出25.00 mL溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上。

____MnO₄^－＋____H₂O₂＋____H^＋____Mn²^＋＋____H₂O＋___ ______

(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_____________________________________

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．

下面是測定過氧化的含量的方法，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)移取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作為被測試樣．

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是________．

(4)復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L　KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)．

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過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．

________MnO₄^－＋________H₂O₂＋________H⁺＝________Mn²⁺＋________H₂O＋________

(3)滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是________．

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L　KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(5)下列操作能使測定結(jié)果偏高的是________

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視．

C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出

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（15分）

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m^－³。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO₄( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【實驗一】

按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、

（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）。

設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實驗二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。

（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定，當(dāng)

時，達到滴定終點。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 mg·m^－³。

（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）

【實驗三】

環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是

（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

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（15分）

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.0 8mg·m^－³。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O

2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O

【實驗一】

按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、

（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）。

設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實驗二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。

（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進行滴定，當(dāng)

時，達到滴定終點。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為 mg·m^－³。

（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）

【實驗三】

環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是

（8）請用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

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一、 B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.C 13.A

25.（14分）

(1)25％

(2)增大

(3)6

(4)41％

26.（14分）

(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑ 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺ 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃ 用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料

27.（15分）

(1)2 10 8 5 2 1 8

(2)堿 KmnO₄是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管

(3)

(4)

①不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

②不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準(zhǔn)確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物

方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe²⁺外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵

方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe³⁺離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

34. ［化學(xué)――選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）

（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO₂會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）

②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡

（2）①發(fā)電廠焦化廠煉鐵廠水泥廠

②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂