c(N)=2.4 mol?L-1;達(dá)到平衡后.c(P)=2 mol?L-1,a= ; (4)若反應(yīng)溫度不變.反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)= 1 mol,L-1.達(dá)到平衡后.M的轉(zhuǎn)化率為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知可逆反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol?L-1; 達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            ;

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”“減小”或“不變”;)

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1,  c(N)= a mol?L-1;達(dá)到平衡后,c(p)=2 mol?L-1, a=          ;

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol,L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為               。

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t℃時(shí),3molA和1molB氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)  xC(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為                   ;

(2)x=     ;t℃時(shí)3A(g)+B(g) xC(g) 的平衡常數(shù)為K=      (保留兩位有效數(shù)字);

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A.B.C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)            ;

A. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)      B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C. 不移動(dòng)

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=               mol;

(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)與原平衡相等,則起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為       。

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(1)氨基酸是蛋白質(zhì)的基石,氨基酸分子中的氨基(―NH2)顯堿性。氨基酸往往形成一種兩性離子,在水溶液中存在如下平衡:

 

方框內(nèi)所表示的離子(Ⅰ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是         。

(2)谷氨酸的一鈉鹽()是味精的主要成分。當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法,其中第一步是使淀粉水解為單糖。

實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑是          (填字母)。

  A.NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液       B.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C.NaOH溶液、CuSO4溶液             D.H2SO4溶液、CuSO4溶液

(3)“沙倫遜甲醛滴定法”用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水,再向溶液中加入36%甲醛溶液,反應(yīng)為 ―NH2 + HCHO → ―N=CH2 + H2O,再以酚酞為指示劑,用NaOH溶液進(jìn)行滴定。上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是               。

(4)味精中常含食鹽,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案測(cè)定味精中NaCl的含量。

①甲方案:取一定質(zhì)量味精樣品溶于水,加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、   (填缺少的步驟),稱量沉淀質(zhì)量,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。

②乙方案:已知AgSCN是難溶于水的沉淀。取m g味精溶于水,加入過(guò)量濃度為c1 mol?L-1的AgNO3溶液,再加入少量      (填可能的化學(xué)式)溶液作指示劑,用濃度為c2 mol?L-1的NH4SCN溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)。設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL,則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?             

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本題包括兩個(gè)小題。

Ⅰ.(14分)向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣,反應(yīng)完全后,將溶液蒸干并小心灼燒至恒重,得到固體W。

⑴固體W的可能組成是(填寫化學(xué)式,可以不填滿):

                                   ②                                

                                   ④                                

⑵若固體W為純凈物,則氯氣通入該混合溶液時(shí)所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                               

⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中,通入448 mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后,將溶液蒸干并小心灼燒至恒重,得到純凈物固體W的質(zhì)量為2.34g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

Ⅱ.(6分)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

          A.加入一定量M     B.加入一定量N          C.反應(yīng)溫度升高    

          D.縮小容器體積     E.加入某物質(zhì)作催化劑    F.分離出一定量P

②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            。

③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;達(dá)到平衡后,M的體積分?jǐn)?shù)為20%,c(P)=2 mol?L-1,則a=          mol?L-1。

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本題包括兩個(gè)小題。

Ⅰ.(14分)向NaBr和NaI的混合溶液中通入適量的氯氣,反應(yīng)完全后,將溶液蒸干并小心灼燒至恒重,得到固體W。

⑴固體W的可能組成是(填寫化學(xué)式,可以不填滿):

                                   ②                                

                                   ④                                

⑵若固體W為純凈物,則氯氣通入該混合溶液時(shí)所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                               

⑶現(xiàn)將NaBr和NaI的混合固體5.06g溶于適量水中,通入448 mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后,將溶液蒸干并小心灼燒至恒重,得到純凈物固體W的質(zhì)量為2.34g。則原混合物中NaI質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。

Ⅱ.(6分)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

          A.加入一定量M     B.加入一定量N          C.反應(yīng)溫度升高    

          D.縮小容器體積     E.加入某物質(zhì)作催化劑    F.分離出一定量P

②在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol?L-1,c(N)=2.4 mol?L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為            。

③若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;達(dá)到平衡后,M的體積分?jǐn)?shù)為20%,c(P)=2 mol?L-1,則a=          mol?L-1。

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一、              B            8.B         9.D   10.C           11.D              12.C              13.A

25.(14分)

(1)25%

(2)增大

(3)6

(4)41%

26.(14分)

(1)①鐵屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氫氧化鈉           ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑        2Fe3++Fe=3Fe2+

  Cu2++Fe=Cu+Fe2+           2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3               用作紅色涂料              用作制造銅鹽的原料

27.(15分)

(1)2        10           8            5            2            1            8

(2)堿             KmnO4是強(qiáng)氧化劑,它會(huì)腐蝕乳膠管

(3)        

(4)

①不一定準(zhǔn)確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

②不一定準(zhǔn)確       如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低;如果上述情況均不存在,則結(jié)果準(zhǔn)確

注:本小題屬于開(kāi)放性試題,若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理,可酌性給分。例如:考生回答

方案一準(zhǔn)確,因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬,也不存在鐵的氧化物

方案一不準(zhǔn)確,如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

方案二準(zhǔn)確,鐵片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化,也不存在氧化鐵

方案二不準(zhǔn)確,如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物,千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

34. [化學(xué)――選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低)

②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長(zhǎng),河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚(yú)類死亡

(2)①發(fā)電廠     焦化廠    煉鐵廠    水泥廠

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2

用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料

用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料

將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染

建立污水處理系統(tǒng)

35. [化學(xué)――選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

(1)S   C

(2)V形      直線形    SO2 因?yàn)镃O2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大

(3)Cr         四           1s22s22p63s23p63d54s1        +6

(4)F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

36. [化學(xué)――選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

(1)C6H8O7

(2)

(3)酯化反應(yīng)

 

(4)

碳碳雙鍵  羧基

 

 

 

 

酯基  羧基      。ńY(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 分,官能團(tuán) 分)

 

 

 

 

 

如寫出下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和相應(yīng)官能團(tuán),同樣給分

 

 

 

酯基 羧基

 

 

 

 

 

羥基 羧基 酸酐基

 

 

 

 

羥基 羧基 酸酐基

 

 

 

羥基 羧基 碳碳雙鍵 羰基

 

 

 

 


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