(1)計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率. (2)下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后.加入鐵粉.可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性.其原因是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時       (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是              。

(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時,研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時,SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32)降至0.2mol?L1時,吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO3)約為______mol?L1;
②此時溶液pH=______。(已知該溫度下SO32—+H+HSO3的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol1,計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)

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一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應(yīng)熱ΔH=          kJ?mol1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260℃時       (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是              

(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時,研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響,結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標(biāo)圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時,SO2轉(zhuǎn)化率的預(yù)期變化曲線。
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32)降至0.2mol?L1時,吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO3)約為______mol?L1;
②此時溶液pH=______。(已知該溫度下SO32—+H+HSO3的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol1,計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)

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一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
催化劑
2CO2(g)+S(l)△H
(1)已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1=566kJ?mol-1
S(I)+O2=SO2(g)△H2=296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=______kJ?mol-1
(2)其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a.260℃時,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應(yīng)速率最快.Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是______.

(3)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3.某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液中c(SO32-)的濃度降至0.2mol?L-1時,吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑.
①此時溶液中c(HSO3-)約為______mol?L-1;
②此時溶液pH=______.(已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)為K=8×106L?mol-1,計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)

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在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[SO3]2
[SO2]2[O2]
[SO3]2
[SO2]2[O2]

(2)降低溫度,該反應(yīng)K值
增大
增大
(填“增大、減小或不變”)
(3)在600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
15-20min
15-20min
和25-30min.
(4)在第一次平衡狀態(tài)時,SO2的轉(zhuǎn)化率是
20%
20%

(5)在600℃時,測得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為:c(SO2)=0.1mol/L,c(O2)=0.5mol/L,c(SO3)=0.2mol/L.通過計算,判斷此混合體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向.要求寫出具體的計算過程.

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在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值______(填“增大、減小或不變”)
(3)在600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是______和25-30min.
(4)在第一次平衡狀態(tài)時,SO2的轉(zhuǎn)化率是______.
(5)在600℃時,測得某混合體系中各物質(zhì)的濃度為:c(SO2)=0.1mol/L,c(O2)=0.5mol/L,c(SO3)=0.2mol/L.通過計算,判斷此混合體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向.要求寫出具體的計算過程.

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1

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3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊答案