(1)在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 .(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 .(3)放出的氣體是 .開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 .(4)他采取的措施可能是 . (5)其中正確的是 .由此推知.金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān).而且與 有關(guān). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ:甲醇燃料電池的種類很多。
(1)我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負極的電極反應(yīng)式_______________。
(2)下圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中________(填“a”或“b”)為電池的正極,  已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中,各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性,即其反應(yīng)原理可表示為 2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)___________ ; 在電腦的使用過程中,電池的溫度往往因為各種原因會升高,試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)____________(填增大、減小、不變),其反應(yīng)的正反應(yīng)速率 ___________(填增大、減小、不變);溫度升高_________(填有利或不利于)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________。
II:某溫度下,向密閉容器中充入2.0 mol CO和1.0mol H2O,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖,回答下列問題:
(4)如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大,下列說法正確的是_________(填字母)。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定   
B.該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C.該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小           
D.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)                 
E.該反應(yīng)使用催化劑意義不大  
(5)t2時刻向平衡體系中再通入1.0 mol H2O(g),t3時刻重新建立平衡,請在原坐標(biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來,必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

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市場上出現(xiàn)過一種CO檢測器,其外觀像一張塑料信用卡,正中有一直徑不到2 cm的小窗口。顯出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙色轉(zhuǎn)為黑色且在短時間內(nèi)不復(fù)原,表明室內(nèi)CO濃度超標(biāo),有中毒危險。CO不超標(biāo)時,橙紅色也會變黑但能很快復(fù)原。已知檢測器的化學(xué)成分:親水性的硅膠、氯化鈣、固體膠H8[Si(Mo2O7)6]·28H2O、CuCl2·2H2O和PdCl2·2H2O。試完成下列問題:

(1)常溫下CO可使PdCl2溶液變黑的反應(yīng)十分靈敏,可作為檢驗CO之用。試寫出CO和PdCl2·2H2O反應(yīng)生成鈀(單質(zhì)Pd,黑色)、CO2和HCl的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________

________________________________________。

(2)當(dāng)室內(nèi)CO不超標(biāo),橙紅色也會變黑卻能很快復(fù)原,這是生成的鈀又與檢測器中的CuCl2·2H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)恢復(fù)原狀,此時CuCl2被還原成CuCl,試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這一過程:_____________________________________________。

(3)檢測器中CuCl2被還原成CuCl后,因有親水性硅膠提供水,反應(yīng)生成的HCl以及吸收空氣中的O2,故CuCl又被氧化而恢復(fù)原狀,試寫出CuCl復(fù)原的化學(xué)反應(yīng)方程式:___

_______________________________________。

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將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上又出現(xiàn)大量氣泡。觸摸容器壁知溶液溫度迅速升高,收集氣體,檢驗其具有可燃性,若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不發(fā)生反應(yīng)的原因可能是 ( )
A.氯化銅溶液的酸性比同濃度的硫酸銅溶液強
B.硫酸銅溶液水解產(chǎn)生的硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁薄膜而硫酸根不能
D.生成的氯化鋁能溶于水而生成的硫酸鋁難溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是___,產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是___
(3)放出的氣體是___,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率 不斷加快的原因:____。
(4)某學(xué)生通過一定實驗操作,使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)也能較快進行,他采取的措施可能是 ( )
A.用砂紙擦去鋁表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁放在氫氧化鈉溶液中加熱一段時間后,取出洗凈投入
C.向硫酸銅溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

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(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:                  。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是     。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:         。
⑶放出的氣體是     ,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
⑷某同學(xué)通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是          。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:

選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是    ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與 ________ 有關(guān)。

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______________。
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強   
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能  
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇:__________________。 
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因:_____________。
⑶放出的氣體是_______________,請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是_______________ 。(寫出一點即可)
⑷某同學(xué)通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是___________________ 。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中  
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
其中正確的是____________ ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與  __________  有關(guān)。

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊答案