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題目列表(包括答案和解析)

。下列關(guān)于有機物的關(guān)系描述正確的是

A.甲烷與氯氣反應(yīng)后生成的二氯甲烷,有鄰二氯甲烷和對二氯甲烷兩種同分異構(gòu)體

B.2—甲基—2—丙烯與1—丁烯互為同系物

C.根據(jù)苯的凱庫勒式()可知鄰二氯甲苯有兩種同分異構(gòu)體

D.淀粉和纖維素的化學式都可用式子(C6H10O5)n表示,但兩不是同系物,也是互為同分異構(gòu)

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。 甲、乙兩個研究小組,用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。

  (1)甲組用a g Cu粉,在加熱條件下,與空氣充分反應(yīng),然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中,制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是               ,

消耗的HNO3的物質(zhì)的量是                           

  (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中,測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L

(不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是        mol。

為消除污染,將生成的氣體通入水中并同時通入O2,使生成的氣體完全溶于水,則消耗O2的物質(zhì)的量是        mol;若將生成的氣體通入NaOH溶液中,氣體被完全吸收,產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O,則生成NaNO2的物質(zhì)的量是               mol。

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Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________(答案可能不唯一)

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;

C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏;

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E、用甲基橙作指示劑,滴定終點時,溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色;

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中,若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關(guān)問題:

(1)寫出有關(guān)化學方程式。

裝置甲:____________________________________ ;

裝置。           __________________        。

(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                           。

(3)制取結(jié)束時,裝置丙的液體中含有的微粒是             (用微粒符號表示 );

(4)若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是:                     

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設(shè)計:證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________(答案可能不唯一)

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏;

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶;

C、容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏;

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大;

E、用甲基橙作指示劑,滴定終點時,溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色;

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中,若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關(guān)問題:

(1)寫出有關(guān)化學方程式。

裝置甲:____________________________________;

裝置。          __________________       。

(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                          。

(3)制取結(jié)束時,裝置丙的液體中含有的微粒是             (用微粒符號表示);

(4)若撤去裝置乙,直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是:                     。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設(shè)計:證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

 

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。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·LxL B溶液、0.001mol·L1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y<x;
②濃度均為0.1mol·L1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol·L1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
回答下列問題:
(1)D是     溶液,判斷理由是                 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L1B時,溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
;                              ② ;
c(H+)和c(OH-)的乘積        ④ OH的物質(zhì)的量
(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A           ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E     ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液,升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

(5)室溫下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______________。

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習冊答案