(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 (2)此時(shí)的化學(xué)方程式 , (3)反應(yīng)④的離子方程式 , (4)反應(yīng)③的電極方程式:陽極: 陰極: (5)①②③反應(yīng)中屬于△H>0的反應(yīng)是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

lmol某元素單質(zhì)燃燒時(shí),需耗用5/4molO2,且生成物中含有70個(gè)電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構(gòu)成的。

 

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lmol某元素單質(zhì)燃燒時(shí),需耗用5/4molO2,且生成物中含有70個(gè)電子,由此推知該元素位于________周期________族,該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,該元素氫化物的電子式為________,該氫化物是由________鍵構(gòu)成的。

 

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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體.原子處于基態(tài)時(shí),A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素.如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一電離能至第四電離能(kJ/mol)分別為:
578,1817、2745、11575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3,熔點(diǎn)為190℃的化合物Q.請(qǐng)回答:
(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2
;用最簡(jiǎn)式表示B、C合金的組成
CaCu5
CaCu5
用元素符號(hào)表示)
(2)C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物.[A(NH34]2+和[C(NH34]2+都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[C(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,而[A(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種產(chǎn)物,則[C(NH34]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
.[A(NH34]2+中A的雜化方式為
sp3
sp3

(3)1mol D的單質(zhì)分子中存在
NA
NA
個(gè)σ鍵
NA個(gè)
NA個(gè)
π鍵.D的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合,C原子與H+間形成的鍵叫
配位鍵
配位鍵

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無水Q在1.01ⅹ105Pa,t1℃的密度為5.00g/L,氣體摩爾體積為53.4L/mol,則此時(shí)Q的組成為(寫化學(xué)式)
Al2Cl6
Al2Cl6
,Q屬于
分子
分子
晶體.

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18,A與D同主族,B與C在同一周期,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè),且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體,它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2∶1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色,同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子;卮鹣铝袉栴}:

⑴寫出元素符號(hào)A         , D         。

寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖         ;

寫出C元素在周期表中的位置第         周期         族;

⑵寫出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式                ,結(jié)構(gòu)式             。

⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式                            ,

判斷其中的化學(xué)鍵的類型                         。

用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程                             。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式                        。

 

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18,A與D同主族,B與C在同一周期,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè),且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體,它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2∶1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色,同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子;卮鹣铝袉栴}:

⑴寫出元素符號(hào)A          , D         

寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖          ;

寫出C元素在周期表中的位置第          周期          族;

⑵寫出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式                 ,結(jié)構(gòu)式              。

⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式                             ,

判斷其中的化學(xué)鍵的類型                         

用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程                              。

⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式                         。

 

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯(cuò)誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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