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(1)水樣中加入氫氧化鋁懸濁液的作用是: .(2)加入過氧化氫發(fā)生的離子反應為: .(3)加入對苯二酚的作用是: .(4)導致水樣中氯化物含量測定結果 (填“偏高 .“無影響或“偏低 ).(5)氯化物(Cl-,mg/L)= 用字母表示). 【查看更多】

某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈

紅

色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈

黃

色．

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某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈色．

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某酸堿指示劑是一種有機弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈顏色有關：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液呈______色．若向此溶液中加入氫氧鈉，溶液呈______色．

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下列說法正確的是（　�。�

A、把銅片和鐵片用導線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

B、水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

C、硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產生無色氣體，證明非金屬性S＞C

D、取5mL 0.1 mol．L^-1FeCl₃溶液，滴加0.1mol．L^-1KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應有一定的限度

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某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

為探究其成分，進行了以下探究實驗。

（1）探究一：

甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；

②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl₂的體積（標準狀況）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為______________________。

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

C

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11

12

13

14

╆╆╆╆╆

CD

D

CD

B

AD

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質（脫色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）陽極：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）錯誤！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產量）

①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始濃度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡濃度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不帶單位計算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

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