(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水.向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾.洗滌.干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O.調(diào)節(jié)溶液pH=6.經(jīng)過濾.洗滌.干燥得Fe2O3固體2.80 g.試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度.(3)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式. 期中考試高三化學(xué)試題答題卡姓名: 得分: 第I卷:選擇題:12345678 91011121314╆╆╆╆╆╆╆ ----------第II卷:非選擇題: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:

鹽基度=。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質(zhì)的量。

試回答下列問題。

(1)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3·H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為           。Ks5u

(2)該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為          

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黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z?nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:鹽基度=n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題。

(1)寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化FeSO4?7H2O的離子方程式。

(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過

濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述濾液中加入NH3?H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、

洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。

(3)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。

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(8分)黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:

鹽基度= × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe元素的物質(zhì)的量。請回答下列問題:

(1)寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化綠礬(FeSO4·7H2O)的離子方程式         。

(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述濾液中加入NH3·H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為      。

(3)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式(xy、z、n均取整數(shù))為            。

 

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(8分)黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:
鹽基度= × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe元素的物質(zhì)的量。請回答下列問題:
(1)寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化綠礬(FeSO4·7H2O)的離子方程式        
(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述濾液中加入NH3·H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為     。
(3)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式(x、y、z、n均取整數(shù))為            。

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(8分)黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為:

在SPFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中,鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一,鹽基度定義為:

鹽基度= × 100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH和Fe元素的物質(zhì)的量。請回答下列問題:

(1)寫出在酸性介質(zhì)中用NaClO3氧化綠礬(FeSO4·7H2O)的離子方程式          。

(2)取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485 g,向上述濾液中加入NH3·H2O,調(diào)節(jié)溶液pH=6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80 g。試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為     

(3)計(jì)算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式(x、y、zn均取整數(shù))為             。

 

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯(cuò)誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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