17.A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì).它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物.生成物沒有列出).且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物.A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)中均含同一種元素. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.I單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)I、G、J三種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置
第3周期、第IIIA族
第3周期、第IIIA族
;(周期和族)
(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
;
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
;
(4)若28g A單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒,反應(yīng)放出的熱量為Q kJ(Q>0),寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);△H=-6QkJ?mol-1
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);△H=-6QkJ?mol-1
;
(5)反應(yīng)⑦中若有18g I參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2
2
NA

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A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示:已知G在生產(chǎn)中可作為一種耐火材料,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中I+B→A+G屬于置換反應(yīng).(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出).

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)如何檢驗D中陽離子:
取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+
取一定量的D溶液于試管中,滴加適量的KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)血紅色,則說明含F(xiàn)e3+

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

寫出反應(yīng)⑦的離子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)E在空氣中變成F的實驗現(xiàn)象是
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色
白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
計算該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子,需要標(biāo)況下的O2
11.2
11.2
L.

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A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.
精英家教網(wǎng)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的名稱為
 
;
(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時的化學(xué)方程式
 
;
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
;
(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽極
 
; 陰極
 

(5)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于△H>0的反應(yīng)是
 
.(填序號)

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A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素,其中F為紅褐色沉淀.四氧化三鐵遇酸可能發(fā)生反應(yīng)
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe3++4H2O
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
(1)若C→D為化合反應(yīng),則此時的化學(xué)方程式
 
;
(2)寫出G→J的離子方程式
 
;
(3)寫出D→F的離子方程式
 

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A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.精英家教網(wǎng)
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時的化學(xué)方程式
 
;
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式
 

(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:陽極:
 
 陰極:
 

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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