C.若金屬全部溶解.且產(chǎn)生336 mL氣體.則b = 0.3D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+.Cu2+時(shí).則a與b的關(guān)系為:b≥80y第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是

A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解

B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3

D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)

 

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某合金（僅含銅和鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是         （    ）

       ①若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

       ②若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

       ③若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則

       ④當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則與的關(guān)系為：≥80 

       A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

 

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某合金（僅含銅和鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是（    ）

       ①若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

       ②若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

       ③若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則

       ④當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則與的關(guān)系為：≥80

       A．①②                   B．②③                    C．③④                   D．①④

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某合金（僅含銅和鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是         （    ）

       ①若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

       ②若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

       ③若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則

       ④當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則與的關(guān)系為：≥80 

       A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

 

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某合金（僅含銅和鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，將其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法正確的是             （   ）
①若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解
②若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
③若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則
④當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則與的關(guān)系為：≥80 

A．①②B．②③C．③④D．①④

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1

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8

D

B

C

A

C

D

D

C

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CD

D

D

CD

B

AD

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

  ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

 

21.（12分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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