可逆反應(yīng)aAc C. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(    )

A.溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C.化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d

D.無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

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可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(   )
A.溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C.化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d
D.無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

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可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(    )

A.溫度降低,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動     B.使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C.化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d       D.無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動方向

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(1)1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△Q
B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△Q1
C.Na(s)→Na(g);△Q2
D.Na(g)-e-→Na+(g);△Q3
E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△Q4
F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式__________________________
(2)可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中,2 min后,測得容器中A的濃度為x mol·L-1,以物質(zhì)C的濃度變化來表示這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為_________。

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可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是
[     ]
A.達平衡后,加入催化劑則C%增大
B.達平衡后,若升溫,平衡左移
C.化學(xué)方程式中b >c + d
D.達平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動

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D

B

C

A

C

D

D

C

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CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


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