A．電解法精煉銅時(shí).陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí).應(yīng)將飽和NaC1溶液導(dǎo)入陰極室中C．鋼鐵表面水膜接近中性時(shí).發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為: 2H2O+O2+4e-= 4OH-D．便攜式固體氧化物燃料電池如右圖: b電極為負(fù)極.其電極反應(yīng)式為:C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極

B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

 

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電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極
B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極
B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥

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下列說(shuō)法正確的是

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A．

電解法精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅與陰極析出的銅質(zhì)量相等

B．

工業(yè)上電解飽和食鹽水時(shí)，應(yīng)將飽和NaC1溶液導(dǎo)入陰極室中

C．

鋼鐵表面水膜接近中性時(shí)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極

反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D．

便攜式固體氧化物燃料電池如圖：b電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：C3H8－20e－＋10O2－＝3CO2＋4H2O萃取出碘．

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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）X的電極名稱是    （填寫(xiě)“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是    ，Y電極的材料是    ．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是    ，Y極上的電極反應(yīng)式為    ．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是    ．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3

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B

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CD

D

D

CD

B

AD

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S2－+H2O2=S+2OH―（或：S2－+H2O2+2H+=S↓+2H2O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低 

（5）V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16．(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17．(10分)

   （1）                      (2分)

  

   （2）2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   （3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)

   （4）陽(yáng)極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al (每空1分)

    （5）錯(cuò)誤！未找到引用源。     (2分)

18．⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)）

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

  ①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

 (1)解：       2SO2(g)   ＋     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L－1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L－1  (0.050－0.040)   (0.030－0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以，K == = 1.6×103 mol?L－1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。

(4)抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。

 

21.（12分）

    解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    （2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol        n(SO42-)＝＝0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol    (3分)

       鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29%          (2分)

   （3）n（H2O）＝

                ＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案