題目列表(包括答案和解析)
(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考
請回答下列問題:
(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 (寫一個(gè)即可)。
(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程 。(不必求出x)
(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、ymol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y= mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考
請回答下列問題:
(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 (寫一個(gè)即可)。
(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程 。(不必求出x)
(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y= mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
(12分)已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考
請回答下列問題:
(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 (寫一個(gè)即可)。
(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程 。(不必求出x)
(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y= mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1,5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中,2分鐘(t1)時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示:高考
請回答下列問題:
(1)用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(2)上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后,時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是 (寫一個(gè)即可)。
(3)在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol,達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x,列出求x的方程 。(不必求出x)
(4)某溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000,則該溫度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃時(shí),若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol,達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第(3)完全相同,則y= mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
C
D
D
C
9
10
11
12
13
14
╆╆╆╆╆
╆╆╆╆╆
CD
D
D
CD
B
AD
~~~~~
~~~~~
15.每空均2分,共10分
(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2-+H2O2=S+2OH―(或:S2-+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低
(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
17.(10分)
(1) (2分)
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)陽極:6O2--12e-=3O2↑;陰極:4Al3++12e-=4Al (每空1分)
(5)錯(cuò)誤!未找到引用源。 (2分)
18.⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)
①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
19.(12分)
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)
20.(共10分)
(1)解: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始濃度/ mol?L-1 0.050 0.030 0
平衡濃度/ mol?L-1 (0.050-0.040) (0.030-0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以,K == = 1.6×103 mol?L-1。(不帶單位計(jì)算也得分)
(SO2) =×100% = 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
21.(12分)
解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=×2=0.035 mol n(SO42-)==0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (3分)
鹽基度=×100%= ×100%=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=
=0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
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