9.下列有關(guān)說法正確的是A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l).該過程熵值增大B.SO2+O2(g)△H>0.△S<0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C.SO2(g)+2H2S+2H2O(l) .恒溫恒壓下一定能自發(fā)進(jìn)行 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)說法正確的是

      A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l),該過程熵值增大

B.SO2(g) →S(s)+O2(g)△H>0,△S<0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ,常溫常壓下一定能自發(fā)進(jìn)行

D.某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g),K1=20,

則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

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下列有關(guān)說法正確的是
A.SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l),該過程熵值增大
B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C.SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ,常溫常壓下一定能自發(fā)進(jìn)行
D.某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g),K1=20,
則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

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下列有關(guān)說法正確的是

A.SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),該過程熵值增大

B.SO2(g)=S(s)+O2(g);△H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C.3S(s)+2H2O(1)=SO2(g)+2H2S(g),室溫下能自發(fā)進(jìn)行

D.若某反應(yīng)的△H<0,△S>0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

 

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(1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,n(O2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/min 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為
0.025mol/(L?min)
0.025mol/(L?min)

②若升高溫度,平衡常數(shù)K值
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是
AD
AD
(填序號(hào))
A.反應(yīng)在第4分鐘時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持容器體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.達(dá)平衡狀態(tài)后,縮小容器的體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小
D.通入過量O2,SO2的轉(zhuǎn)化率將增大
(2)在亞硫酸氫鈉溶液中,既存在 HSO3- 的電離平衡:HSO3-?H++SO32-,也存在 HSO3- 的水解平衡,
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3

②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).則該溶液中 c(H+
 c(OH-) (填“<”“>”“=”).

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D

B

C

A

C

D

D

C

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╆╆╆╆╆

CD

D

D

CD

B

AD

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~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯(cuò)誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊答案