B.常溫下.向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅 C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下.用2molSO2和1molO2合成SO3D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃A.乙是地殼中含量最多的元素 B.丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維 D.甲.乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是                   

    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

    B.常溫下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

    C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3

    D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

 

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在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是                   

    A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

    B.常溫下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

    C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3

    D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

 

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在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是               

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B.常溫下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅
C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3
D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

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在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是               
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B.常溫下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅
C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3
D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

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在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是( )
A.加熱條件下,將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
B.常溫下,向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu
C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2mol SO2和1mol O2合成SO3
D.實(shí)驗(yàn)室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2

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D

B

C

A

C

D

D

C

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CD

D

D

CD

B

AD

~~~~~

~~~~~

15.每空均2分,共10分

(1)吸附水中有色物質(zhì)(脫色);(2)S2+H2O2=S+2OH(或:S2+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低 

(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V

16.(8分)

    (1)第三周期第VIIA族        (2分)

    (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ?mol-1   (2分)

    (3)Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓   (2分)     (4) H2O   (2分)

 

17.(10分)

   (1)                      (2分)

  

   (2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)

   (3)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(2分)

   (4)陽(yáng)極:6O2-12e=3O2↑;陰極:4Al3++12e=4Al (每空1分)

    (5)錯(cuò)誤!未找到引用源。     (2分)

18.⑴S2- + H2OHS- +OH-    HS- + H2OH2S +OH-(可不寫(xiě))

⑵2.7×10-3     ⑶172.5    ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)

  ①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19.(12分)

(1)D(2分)  

 (2)Cu(1分) 

(3)H2(1分);①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大,②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快,③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分) 

 (4)A、B、D (3分) 

 (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)(1分)

20.(共10分)

 (1)解:       2SO2(g)   +     O2(g)    2SO3(g)

起始濃度/ mol?L1     0.050           0.030           0

平衡濃度/ mol?L1  (0.050-0.040)   (0.030-0.040/2)   0.040

                     = 0.010          = 0.010

所以,K == = 1.6×103 mol?L1。(不帶單位計(jì)算也得分)

(SO2) =×100% = 80% 。

(2)B、C。    (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

(4)抑制Fe2、Fe3的水解,防止Fe2被氧化成Fe3。

 

21.(12分)

    解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)

    (2)n(Fe)=×2=0.035 mol        n(SO42-)==0.045 mol

       n(OH-)=3×n(Fe3)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol    (3分)

       鹽基度=×100%= ×100%=14.29%          (2分)

   (3)n(H2O)=

                =0.054 mol

化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (3分)

 


同步練習(xí)冊(cè)答案