題目列表(包括答案和解析)
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D
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B
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15.每空均2分,共10分
(1)吸附水中有色物質(脫色);(2)S2-+H2O2=S+2OH―(或:S2-+H2O2+2H+=S↓+2H2O);(3)將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原;(4)偏低
(5)V1×2c×35.5×1000/V=71000CV1/V
16.(8分)
(1)第三周期第VIIA族 (2分)
(2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ?mol-1 (2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分) (4) H2O (2分)
17.(10分)
(1) (2分)
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (2分)
(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)陽極:6O2--12e-=3O2↑;陰極:4Al3++12e-=4Al (每空1分)
(5)錯誤!未找到引用源。 (2分)
18.⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-(可不寫)
⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產量)
①②為吸熱反應,炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
19.(12分)
(1)D(2分)
(2)Cu(1分)
(3)H2(1分);①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產生H+的濃度增大,②該反應放熱,升高溫度反應加快,③銅與鋁構成原電池,加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分)
(5)A(1分),電解質性質(合理解答同樣給分)(1分)
20.(共10分)
(1)解: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始濃度/ mol?L-1 0.050 0.030 0
平衡濃度/ mol?L-1 (0.050-0.040) (0.030-0.040/2) 0.040
= 0.010 = 0.010
所以,K == = 1.6×103 mol?L-1。(不帶單位計算也得分)
(SO2) =×100% = 80% 。
(2)B、C。 (3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
21.(12分)
解:(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
(2)n(Fe)=×2=0.035 mol n(SO42-)==0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3+)-2×n(SO42-)=3×0.035 mol-2×0.045 mol=0.015 mol (3分)
鹽基度=×100%= ×100%=14.29% (2分)
(3)n(H2O)=
=0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (3分)
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