(3)氫原子能與許多元素化合形成化合物.右圖中“? 代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(原子實是原子除去價電子后剩余的部分).小黑點“? 代表未成鍵價電子.短線代表一個化學(xué)鍵.如H2O表示為: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫原子能與許多元素化合形成化合物.下圖中,●代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(原子實是原子除去價電子后剩余的部分),小黑點“·”代表未成鍵價電子,短線代表一個化學(xué)鍵(如H2O表示為).

①寫出A、B兩種分子的結(jié)構(gòu)式并推測其立體結(jié)構(gòu).

②C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu),且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬,試推測由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點最高的是哪一種?為什么?

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元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問題:

(1)第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為______________。

(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如表1所示,其中E的化學(xué)式為      ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號為            。               (表1)

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點/℃

1317

100

19.5

33.35

164

(3)第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙,它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元,甲和乙的晶體類型相同,甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價鍵,則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。

(4)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),該單質(zhì)的名稱為__________;同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形,單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖c所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為               。

 

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元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問題:
(1)第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為______________。
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如表1所示,其中E的化學(xué)式為      ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號為            。               (表1)

氫化物
A
B
HF
D
E
沸點/℃
1317
100
19.5
33.35
164
(3)第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙,它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元,甲和乙的晶體類型相同,甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價鍵,則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。
(4)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),該單質(zhì)的名稱為__________;同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形,單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖c所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為               。

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元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì),回答下列問題:

(1)第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________(用分子式表示),原因是____________________,該分子的空間構(gòu)型為______________。

(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如表1所示,其中E的化學(xué)式為       ;第三周期元素單質(zhì)的熔點(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號為             。                (表1)

氫化物

A

B

HF

D

E

沸點/℃

1317

100

19.5

33.35

164

(3)第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙,它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元,甲和乙的晶體類型相同,甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價鍵,則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。

(4)碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu),該單質(zhì)的名稱為__________;同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形,單質(zhì)與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖c所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為                。

 

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元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO中中心原子的雜化類型為   雜化,與CO互為等電子體的分子和離子有(各寫一種):    、   

② Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于         (填晶體類型)。

③ Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu),鎳原子位于正八面體的中心,配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 ,得到新的配合物有       

④ 配合物分子內(nèi)的作用力有    (填編號)。

A.氫鍵      B.離子鍵     C.共價鍵     D.配位鍵

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態(tài)電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn(填 “>”、“=”、“<”),說明理由                          

(3)銅是是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中Cu+的配位數(shù)為         。CuH具有許多特殊性質(zhì),如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                   

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