（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是（填分子式），該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是（填物質(zhì)字母代號(hào)）．
（3）晶格能的大�。篗gONaCl，鍵能的大�。篐BrHI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是

代號(hào)	物質(zhì)	結(jié)構(gòu)式	水中溶解度/g （25℃）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
A	鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
B	對-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．