題目列表(包括答案和解析)
某溶液含 Mg2+、Al3+,向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后,改成滴加C2mol·L—1H2SO4溶液,所得沉淀Y(mol)與所加試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如下圖所示。據(jù)此,回答下列問(wèn)題:
(1)C-D過(guò)程中的離子方程式__________________________________________;
(2)n(Mg2+)/ n(Al3+) =______________;
(3)C1/C2=______________;
(4)所加入NaOH溶液的體積a=______________mL。
下列各表述與示意圖圖中一致的是? (?? )
A.圖②表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH
隨加入酸體積的變化
B.圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L?
C.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)=2∶3∶2
D.圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化,若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)升高?????????????
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。
下列敘述正確的是 ( )
A.x與y的差值為0.01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是:用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過(guò)量的氨水(用b表示)反應(yīng),再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空:
(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)該把 (填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(2)將上述制備反應(yīng)中部分元素的簡(jiǎn)單離子:Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
(用離子符號(hào)表示)。
(3)AlCl3與氨水反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于離子化合物的電子式是 ,屬于難溶物的電離方程式 。
(4)不能說(shuō)明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)的事實(shí)是_________。
a. H2O比NH3穩(wěn)定 b. 共用電子對(duì)偏向:H-O>H-N
c. 沸點(diǎn):H2O>NH3 d. NO中氮是+2價(jià),氧是-2價(jià)
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