(2008?北京)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核.通常狀況下,W為無色液體.
已知:X+Y
Z+W
(1)Y的電子式是
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(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是
2NH3(l)?NH2-+NH4+
2NH3(l)?NH2-+NH4+
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(3)用圖1所示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性.有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中.
b.關(guān)閉止水夾,點(diǎn)燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞.
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸.
①步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾,通入少量氧氣
打開止水夾,通入少量氧氣
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②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
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③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
,反應(yīng)的離子方程式是
Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
Cu片逐漸溶解,有無色氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色
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(4)一定溫度下,將1mol N
2O
4置于密閉容器中,保持壓強(qiáng)不變,升高溫度至T
1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色.溫度由T
1繼續(xù)升高到T
2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色.若保持T
2,增大壓強(qiáng),氣體逐漸變?yōu)榧t棕色.氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示.
①溫度在T
1-T
2之間,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
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②溫度在T
2-T
3之間,氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))
30.7
30.7
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