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Fe(CO)5
常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________.
(2)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型).
(14分)Ⅰ(1)過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì),如能形成多種配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。
Ⅱ(3)液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式 ,羰基硫分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 。
A.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S,使溶液的pH約為6.5左右,此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是 。
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為________.
(2)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4,Ni與CO之間的鍵型為________.
(3)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________.(填晶體類型)
(4)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060 cm-1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143 cm-1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度________.(填字母)
A.強(qiáng)
B.弱
C.相等
D.無法判斷
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