(10分)以天然鹽湖資源中分離出來的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料，生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽，其原料w*w^w.k&s#5@u.c~o*m的綜合利用率較高。其主要流程如下：

試回答下列問題：w ww.k s5u. co m

（1）已知反應(yīng)Ⅰ中有Na₂S生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

  （2）配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式： □Na₂S+□Na₂CO₃+□SO₂ =□Na₂S₂O₃+□CO₂  

（3）反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35～40℃的較低溫度，其主要原因是 ▲    。

（4）在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量減少，該物質(zhì)

是   ▲  。

（5）反應(yīng)Ⅳ后，一般在酸性條件下結(jié)晶出摩爾鹽，但如果該操作時(shí)間過長，摩爾鹽中會(huì)因氧化而混有雜質(zhì)，用離子方程式說明原因       ▲    。

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中，Z²⁺的空間軌道受NH₃分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙              b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙              d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>            （用元素符號(hào)作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式　　　　。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　，微粒間存在的作用力是　　　　。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為　　　　（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵　　　　。