請回答下列問題:(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低SiC Si,SiCl4 SiO2(2)右圖立方體中心的“● 表示硅晶體中的一個原子.請在立方體的頂點用“● 表示出與之緊鄰的硅原子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ KJ?mol―1

460

360

436

431

176

347

⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填＞或＜＝ SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ______ KJ/mol

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根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

(1)

比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填＞或＜＝SiC________Si；SiCl4________SiO2

(2)

右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．

(3)

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝________KJ/mol

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(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點逐漸升高
C. N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請回答下列問題：
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個數(shù)為___________。
(4)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為____（用元素符號作答）。

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下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為__________。
（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號填空）。
（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：_________________________。
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為 ______________。
（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L(fēng)的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強 ③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑
II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，則a/b______1/2(選填“>”、“<”或“=”）。

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下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1.02

2.27

0.74

1.60

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

—

+2

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

根據(jù)上表回答下列問題：

（1）C、I的氫化物可相互混溶在一起，請解釋其可能的原因                    

                                                        ；

(2) 寫出E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                   ；

（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是      （寫分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其電子式為

                ，該化合物中共形成     個σ鍵，    個π鍵；

（4）元素B、D、H與C組成的化合物B2C、DC、H2C的熔點高低順序為            ，其原因是                                    ；

（5）A和J相比較，非金屬性較弱的是      （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的           （填編號）。

a．氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表A和J兩元素）  b．單質(zhì)分子中的鍵能

c．兩單質(zhì)在自然界的存在                         d．含氧酸的酸性

e．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性                   f．兩元素的電負(fù)性

 

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