題目列表(包括答案和解析)
【小題1】 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質,某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案:
A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質 |
B.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質 |
C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸為弱電解質 |
D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質。 |
某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況,設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置,排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認為有氯化氫生成。
【小題1】該反應的化學方程式為 ;(只寫第二步)
【小題2】水槽中盛放的液體最好為 ;(填標號)
A.水 | B.飽和石灰水 | C.飽和食鹽水 | D.飽和NaHCO3溶液 |
(12分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應 :N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
【小題1】若反應某時刻t時,n t (N2) =" 13" mol,n t (NH3) =" 6" mol,則a =__________mol;
【小題2】反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,平衡時NH3的物質的量__________;[
【小題3】原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同),n(始)∶n(平) =________;
【小題4】原混合氣體中,a∶b =__________;
【小題5】達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,α(N2)∶α(H2)= __________;
【小題6】平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
(13分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ⑤ | | ⑥ | | |
3 | ① | ③ | ④ | | | | ⑦ | ⑨ |
4 | ② | | | | | | ⑧ | |
(本題共15分)空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設想了一系列“捕捉”和“封存” CO2的方法。
【小題1】方法Ⅰ:一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2,如下圖所示。
(1)步驟一中的CaO俗稱 。
(2)步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是 ,該反應 (填“是”或“不是”)步驟一中反應的逆反應。
【小題2】方法Ⅱ:另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如右圖所示。
(1)NaOH溶液噴成霧狀是為了 。
(2)右圖a環(huán)節(jié)中,物質分離的基本操作是 。
(3)為了盡量減少成本,在整個流程中,循環(huán)利用的物質有CaO和 。
【小題3】下列溶液中,同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是( )。
A.KNO3溶液 | B.CaCl2溶液 | C.CuSO4溶液 | D.Na2CO3溶液 |
A.①③ | B.①② | C.②④ | D.③④ |
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