w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (6)了解烴及其衍生物(鹵代烴.醇.酚.醛.羧酸.酯)的組成.結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì).認識不同類型化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.能設(shè)計合理路線合成簡單有機化合物. [研究題12]在一定條件下.烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng).生成羰基化合物.該反應(yīng)可表示為: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

不用外加試劑,就能實現(xiàn)鑒別的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m               

(1)Al(NO3)3  FeCl3  NaOH  FeSO4  NaHCO3

(2)Na2CO3   BaCl2  AgNO3  Na2SO4  NH3?H2O

(3)KOH  NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3

(4)CuSO4  KHSO4     NaHCO3  KOH

(5)NaAlO2   Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4   NaCl

(6)NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4   Ba(OH)2    AlCl3

A.(1) (2) (3) (5)                    B.(1) (2) (4) (6)

      C.(1) (4)(5)(6)                  D.(2) (3) (5) (6)

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化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成,是良好的耐熱沖擊材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)       X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

                 

(2)       X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                  

(3)       一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y的單質(zhì)地電子式為              ;Z分子的結(jié)構(gòu)呈            

②A的化學式是             

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學方程式是

                    

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(化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式    。

從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為    。

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為    ,微粒間存在的作用力是    。

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為    (填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是    。

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述    

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下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是(    )

w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.利用太陽能制氫燃料          

B.用家用汽車代替公交車

C.利用潮汐能發(fā)電              

D.用節(jié)能燈代替白熾燈

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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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