[研究題11]300多年前.著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應.并由此發(fā)明了藍黑墨水.沒食子酸的結構式為: (1)用沒食子酸制造墨水主要利用了 類化合物的性質.A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸(2)沒食子酸丙酯且有抗氧化作用.是目前廣泛應用的食品添加劑.其結構簡式為 .(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物.是國家允許使用的食品防腐劑.尼泊金丁酯的分子式為 .其苯環(huán)只與-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構體有 種.(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況,設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />【實驗一】用如圖所示裝置,排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察到量筒內形成一段水柱,認為有氯化氫生成。

【小題1】該反應的化學方程式為         ;(只寫第二步)
【小題2】水槽中盛放的液體最好為        ;(填標號)

A.水B.飽和石灰水C.飽和食鹽水D.飽和NaHCO3溶液
【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應后,
滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。
【小題3】該實驗設計的錯誤之處              
【實驗三】
步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL 蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶
液的pH(下同)。測得pH = 3.26。
步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,
加入10 mL 蒸餾水,充分振蕩,測得pH = 1.00。
【小題4】判斷該反應中有氯化氫生成的依據是               ;
【小題5】假設氯氣完全參與反應,且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00
mL,取20.00 mL稀釋液,加入10.00 mL濃度為0.01 mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應,則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為       mL

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能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎。請閱讀以下材料,回答有關問題:
【小題1】在農村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用       能,還能為農業(yè)生產提供優(yōu)良的肥料。已知標準狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量,請寫出甲烷燃燒的熱化學方程式             
【小題2】某研究人員設計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負極是    (填a或b),正極反應為         。若以該電池為電源,石墨為電極電解CuCl2溶液(如右圖乙所示),則Y極上發(fā)生的電極反應式為      。若電解過程中共消耗標準狀況下甲烷0.56L,則理論上可析出金屬銅     g。
  

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1995年的諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線,保護地球上的生物。氟里昂(如 CCl2F2)可在光的作用下分解,產生C1原子。Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為:
O3      O2+O       C1+O3→C1O+O2    ClO+O→C1+O2   總反應:2O33O2
請回答以下兩個小題:
【小題1】在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻^程中,Cl是(   )

A.反應物B.生成物C.中間產物D.催化劑
【小題2】O3和O2是(   )
A.同分異構體B.同種物質C.氧的同素異形體D.氧的同位素

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(13分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請回答:
【小題1】這九種元素分別是①      (填元素符號,下同)、②       、④      、⑤      、⑥      、⑧      、其中化學性質最不活潑的是       
【小題2】在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是         (填化學式)。
【小題3】⑥元素的氫化物是        (填化學式),該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為                                        
【小題4】⑧元素與①元素形成的化合物是       (填化學式),高溫下灼燒該化合物時,火焰呈       色。

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【小題1】 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質,某校研究性學習小組開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗研究”的探究活動。該校研究性學習小組設計了如下方案:

A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質
B.先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質
C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液,分別測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明醋酸為弱電解質
D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質。
你認為上述方案可行的是________________________________。
【小題2】 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號填寫)
①當其物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是_____           ____,②同體積同物質的量濃度的三種酸,中和同物質的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序為_____________    
【小題3】某溫度(t ℃)時, KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性,則a:b=       。
②若所得混合液的pH=2,則a:b=          

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