(1)Fe3++3OH―= Fe(OH)3↓ .MgCO3 +2OH―= Mg (OH) 2+CO32―, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn):
(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1.②取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量    B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目         D溶液的密度
(2)實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題
①應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水碳酸鈉晶體
11.4
11.4
g
②若在稱(chēng)量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱(chēng)量的碳酸鈉晶體是
10.6
10.6
g(1g以下用游碼)
③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是
B
B

A、干燥的  B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)  D、以上三項(xiàng)都要求
④若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是“偏高”、“偏低”還是“不變”?
A.加水時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)
偏低
偏低
;
B.忘記將洗滌液加入容量瓶
偏低
偏低

C.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
不變
不變
;
D.溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
偏高
偏高

(3)①取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
,反應(yīng)后得到黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):
②取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3O H-=Fe(OH)3
Fe3++3O H-=Fe(OH)3

③在小燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐
紅褐
色,即可制得Fe(OH)3膠體.
④另取一小燒杯加入25mL蒸餾水后,向燒杯中再加入2mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到
(填甲或乙)燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別
溶液和膠體
溶液和膠體

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鐵是地殼中含量較豐富的元素,僅次于氧、硅、鋁元素,其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料.化學(xué)上常用KSCN溶液等來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+
(1)Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為
 

(2)一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積,則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是
 

(3)C、N兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
.(填化學(xué)式)
(4)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
.(填元素符號(hào))
(5)離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是
 

(6)據(jù)報(bào)道:由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶體中距每個(gè)X原子周?chē)嚯x最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是
 
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[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第4周期過(guò)渡金屬元素能形成多種多樣的配合物.CO可以和過(guò)渡金屬形成配合物.
(1)Fe3+離子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
.配合物Fe(CO)5的配位體是
CO
CO
.常溫下,F(xiàn)e(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑,熔點(diǎn)為251K,沸點(diǎn)為376K,據(jù)此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于
分子
分子
晶體(填“離子”、“原子”、“分子”或“金屬”).CO和N2的價(jià)電子總數(shù)相同,CO和N2相似,分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵,其中包含
1
1
個(gè)δ鍵,
2
2
個(gè)π鍵.
(2)一般地說(shuō),第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大,而31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是
Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga
Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga

(3)下表為CO和N2的有關(guān)信息.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說(shuō)明CO比N2活潑的原因:
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N2的第一個(gè)π鍵的鍵能小很多,CO的第一個(gè)π鍵容易斷裂
CO中第一個(gè)π鍵的鍵能比N2的第一個(gè)π鍵的鍵能小很多,CO的第一個(gè)π鍵容易斷裂

化學(xué)鍵 C-O C═O C≡O(shè)
鍵能(kJ/mol) 351 803 1071
化學(xué)能 N-N N═N N≡N
鍵能(kj/mol) 159 418 945
(4)在1個(gè)Cu2O 晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu 原子數(shù)目為
4
4

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在FeCl3與 KSCN 的反應(yīng)中,F(xiàn)eCl3溶液加入 KSCN 溶液立即變
紅色
紅色
,把它分成三份,第一份加入FeCl3溶液顏色
變深
變深
第二份加入 KSCN 溶液顏色
變深
變深
第三份加入 NaOH溶液顏色
變淺
變淺
說(shuō)明1
加入Fe3+平衡正移
加入Fe3+平衡正移
2
加入SCN-平衡正移
加入SCN-平衡正移

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Fe3+在I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2I-+2Fe3+═2Fe2++I2(水溶液).正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-](mol?L-1 [Fe3+](mol?L-1 v(mol?L-1?s-1
(1) 0.20 0.80 0.032k
(2) 0.60 0.40 0.144k
(3) 0.80 0.20 0.128k
在v=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值為(  )

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