64×10―39回答下列問題:(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為 .向含有Mg2+.Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液.當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時.c(Mg2+):c(Fe3+)= .(2)“趁熱過濾 時的溫度應(yīng)控制在 .(3)有人從“綠色化學 角度設(shè)想將“母液 沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用.請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行 .并說明理由 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為______.25℃時,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2+):c(Fe3+)=______.
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在______.
(3)有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用.請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行______,并說明理由______.
(4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式______.

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(14分)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe (OH)3
Ksp
4.96×109
6.82×106
4.68×106
5.61×1012
2.64×1039
回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為:_______________________________________;
25℃時,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8 時,c(Mg2+):c(Fe3+)=__________________________。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在_____________。
(3)有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行很多次循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行_____________,并說明理由:______________________________________________________________________________。
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)       △H=+ 532.36kJ·mol1
Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+ 473.63kJ·mol1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式_______________________________________。

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(14分)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe (OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為:
                          ▲                            。
25℃時,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的
pH=8時,c(Mg2):c(Fe3)=    ▲      。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在       ▲       。
(3)有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。
請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行    ▲   ,并說明理由:              
                ▲                      。
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)      △H=+ 532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+ 473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式            ▲             。

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工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2Fe3、ClSO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列問題:

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________

向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH8時,c(Mg2)c(Fe3)________

(2)“趁熱過濾時的溫度應(yīng)控制在________。

(3)有人從綠色化學角度設(shè)想將母液沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________,并說明理由________________________________________。

(4)已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol1

寫出NaCO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________

 

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工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
 
回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________。
向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2):c(Fe3)=________。
(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在________。
(3)有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________,并說明理由________________________________________。
(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63 kJ·mol-1
寫出NaCO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________。

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