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題目列表(包括答案和解析)

(9分)在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液,并以酚酞為指示劑。

(1)填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

 

4.3

7

9.7

 

10.7

(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意

圖,并指出該滴定曲線的特點。

(3)一般中和滴定操作要求誤差≤0.1%,其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑,說明理由。

(4)其實滴定的方法有多種,除上述實驗中的酸堿中和滴定外,還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”),否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以CrO42 為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

 

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(9分)在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液,并以酚酞為指示劑。

(1)填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

 

4.3

7

9.7

 

10.7

(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意

圖,并指出該滴定曲線的特點。

(3)一般中和滴定操作要求誤差≤0.1%,其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑,說明理由。

(4)其實滴定的方法有多種,除上述實驗中的酸堿中和滴定外,還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”),否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以CrO42 為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

 

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在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液,并以酚酞為指示劑。

(1)填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

4.3

7

9.7

10.7

(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù),畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意

圖,并指出該滴定曲線的特點。

(3)一般中和滴定操作要求誤差≤0.1%,其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑,說明理由。

(4)其實滴定的方法有多種,除上述實驗中的酸堿中和滴定外,還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”),否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以CrO42 為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

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水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示?紤]生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為        小時,最佳的浸出溫度為      ℃。

(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:

    Fe2(SO4)3+    H2O+    Na2CO3=    Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+    Na2SO4+    CO2

(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp(CaF2)=1.11×1010,Ksp(MgF2)=7.40×1011,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中       

(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42、F、           ;“操作X”包括               。

(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時,Li還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如圖所示)。電池反應(yīng)為LiCoO2 +C6 CoO2 +LiC6 ,寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式                           。

 

 

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水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示?紤]生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為       小時,最佳的浸出溫度為     ℃。

(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:
Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2
(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中       。
(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42、F、         ;“操作X”包括             
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時,Li還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如圖所示)。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式                          

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