Na2CO3?10 H2O Na2CO3?7H2O Na2CO3?H2O 32 36 t(℃)Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

漢密爾頓．史密斯出生于1931年，不修邊幅的他并不認(rèn)為自己是一名世界級(jí)的科學(xué)家，自稱是“廚房化學(xué)師”．“廚房化學(xué)”可以理解為利用家庭生活用品來(lái)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)．某廚房?jī)?nèi)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3?10H2O
  △  
.
 
 Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
無(wú)水CaCl2
無(wú)水CaCl2
，D
堿石灰
堿石灰
．（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
干燥管
干燥管
，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中
防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D中
．
（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣
．

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（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe (OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
4.68×10-6
5.61×10-12
2.64×10-39
回答下列問(wèn)題：
（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：
                          ▲                            。
25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的
pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝    ▲      。
（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在       ▲       。
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。
請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行    ▲   ，并說(shuō)明理由：              
                ▲                      。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+ 473.63kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            ▲             。

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（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

                           ▲                             。

25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在        ▲        。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。

請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說(shuō)明理由：              

                 ▲                       。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1

   Na2CO3·10 H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ▲              。

 

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下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10 H2OD．NaCl

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（10分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲  、   ▲  。
（2）熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）   ▲  。
（3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在   ▲  。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)  △H＝+532.36kJ·mol—1
　Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g) △H＝+473.63kJ·mol—1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ▲  。
（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行   ▲  ，其理由是   ▲  。

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