如圖為含有同一種元素的a.b.c.d.e五種物質的轉化關系.其中a是單質.b是氣態(tài)氫化物.c.d是氧化物.e是該元素最高價氧化物對應的水化物.則a可能是①C ②N2 ③S ④F2 中的A.①和③ B.只有④ C. ①②③ D.①②③④ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半徑是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑,C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族

(2)A元素與水反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的化學方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化學方程式如下:3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件 (不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如圖所示.圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
加壓
加壓
,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T℃時,將2a molH2和a molN2放入0.5L  密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%.則該反應的平衡常數為
4
a2
4
a2

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A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出).
(1)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質(一種黑色固體),且所含元素的原子序數A是D的2倍,原子的最外層電子數D是A的2倍,化合物F的濃溶液與單質A、D在一定條件下反應都有紅棕色氣體生成,則A在周期表中的位置為:
第三周期,ⅡA族
第三周期,ⅡA族
,B的電子式為:
:O::C::O:
:O::C::O:
,F(xiàn)的濃溶液與D在加熱條件下反應的化學方程式為:
C+4HNO3
 加熱 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3
 加熱 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)若A是常見變價金屬的單質,D、F是氣態(tài)單質,且反應①②均在水溶液中進行.則反應②的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質,且 A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,B是制作光導纖維的基本原料,則B是
SiO2
SiO2
,C是
CO
CO
,F(xiàn)是
O2
O2
.(填化學式)

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A、B、C三種物質中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉化關系(部分反應物質已略去).
(1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖:
,B溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
,反應④的離子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)若A為一種金屬單質時,反應①②③均為化合反應,反應④為置換反應.請寫出檢驗B中陽離子存在的試劑是
KSCN(或KOH)
KSCN(或KOH)
,現(xiàn)象是
溶液變紅色(或生成紅褐色沉淀)
溶液變紅色(或生成紅褐色沉淀)

寫出反應②和③可能的離子方程式:②
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;③
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去):
請回答下列問題:
(1)若常溫下A為淡黃色固體單質,D為強酸,則A、D分別為(填寫化學式)A:
S
S
,D:
H2SO4
H2SO4
.寫出D→B的化學方程式:
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅.則A為
NH3
NH3
,寫出A→B轉化的化學方程式:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

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A、B、C三種物質中均含有同一種元素,它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物已略去).

請回答下列問題:
(1)若A是一種金屬氧化物,B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性.請寫出反應①和反應④(A可一步轉化為B或C)的離子方程式:反應①
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
,反應④
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)若反應①為置換反應,反應④為化合反應,C物質大量存在于海水中,是人體生理活動不可缺少的物質.工業(yè)上可以用C來制取A或B,請寫出這兩個反應的化學方程式:C→A
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2
;C→B
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)若反應①②③均為化合反應,反應④為置換反應.當A為一種金屬單質時,請寫出反應②和③可能的離子方程式:反應②:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;反應③:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

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