題目列表(包括答案和解析)
元素 | 原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) |
A | 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 |
B | 形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體 |
C | 生活中常見(jiàn)的金屬,它有兩種常見(jiàn)的氯化物,且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5 |
D | 地殼中含量最多的元素 |
E | 與D同主族 |
F | 與E同周期,且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) |
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的部分工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O.
②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L.
(1)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2________+________,
若1 mol ClO2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol;
(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________(選填序號(hào)),
a.蒸餾
b.蒸發(fā)
c.灼燒
d.過(guò)濾
e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是________(填操作名稱);
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是________;
(4)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________,若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是________(用文字說(shuō)明).
元素 | 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子 |
B | 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6 |
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△ |
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
①取少量NaBr 溶液于試管中,滴加 氯水 氯水 ,振蕩;②再加入少量CCl4,振蕩,靜置. |
①溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色. ②溶液分層, 上層液體幾乎為無(wú)色,下層液體為橙紅色 上層液體幾乎為無(wú)色,下層液體為橙紅色 . |
氧化性:Z 單質(zhì)>Br2 離子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答:
(1)B是 、E是________ 。(寫元素名稱):
(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
D的單質(zhì)分子的電子式 , C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式 。
(3)寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
, 。
(4)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)
離子半徑: ;氧化性: 。
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