4.配合物Na3AlF6:存在離子鍵(Na+與AlF63?間).配位鍵(Al3+與F?間).Ag(NH3)2OH:存在離子鍵(Ag(NH3)2+與OH?間).配位鍵(Ag+與NH3間). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道,則X是
C
C
;其軌道表示式為
;R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子,則R原子可能是
Al
Al
Cl
Cl
;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
,是屬于
ds
ds
區(qū)的元素.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6

(3)下列分子中若有手性原子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子.

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號(hào))
①③④⑦
①③④⑦

(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4
H2SO3;   H3PO4
H3PO3
(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題:
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化,分子的立體構(gòu)型為
V形
V形

BF3分子中,中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化,分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形

(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高,這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵

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【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同,因此第四周期過(guò)渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征. 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子里的共價(jià)鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的.但
 
 
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Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
30
Zn,其原因是
 
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(3)如圖是金與銅形成的金屬互化物合金,它的化學(xué)式可表示為
 

(4)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物;現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O.為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測(cè)溶液;
b.分別向待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

(5)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達(dá)到無(wú)害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是
 

A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
D.水的沸點(diǎn)比甲酸高得多,是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵.

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鐵是地球表面最豐富的金屬之一,能形成多種配合物,鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑.
(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑.
①NH3中N原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3

②N與O同屬第二周期,N的第一電離能比O大的原因是
N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子,需要提供額外的能量,而O原子失去電子來(lái)自2p4構(gòu)型,相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差
N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子,需要提供額外的能量,而O原子失去電子來(lái)自2p4構(gòu)型,相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差

③根據(jù)等電子體原理,寫出一種和NH4+是等電子體的微粒的化學(xué)式
CH4
CH4

(2)二茂鐵[(C5H52Fe]是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,
用以提高燃燒的效率和去煙,可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等.它的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同.
①Fe的基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2

②二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學(xué)鍵類型是
配位鍵
配位鍵

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為
11NA
11NA
個(gè).
(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),結(jié)構(gòu)如圖2所示(K+未畫出),每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K+離子,普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種,其中Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比為:
1:1
1:1

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下列有關(guān)配合物的論述不合理的是( 。

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精英家教網(wǎng)A.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為:精英家教網(wǎng)
化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號(hào):a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為4).
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