3．晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)――物理性質(zhì)(1)晶體類(lèi)型及其性質(zhì) 離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成微粒陰.陽(yáng)離子分子原子金屬離子和自由電子微粒間的相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵是否存在單個(gè)分子不存在存在不存在不存在熔.沸點(diǎn)較高低很高高低懸殊硬度較大小很大大小懸殊導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電.溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電晶體或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電.溶于水時(shí)部分晶體能導(dǎo)電晶體為半導(dǎo)體或絕緣體晶體導(dǎo)電 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)_________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫(xiě)一種）。
（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)_________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是__________。
（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的最簡(jiǎn)單的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式__________（各寫(xiě)一種）。
（4）在測(cè)定元素①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是_______。
（5）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（6）將過(guò)量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。

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《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線(xiàn)索，研究不同類(lèi)型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是
A
A
（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=S
O=C=S
．光氣（COCl2）各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．
（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
sp3
sp3
，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．

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（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層中P軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的P軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。則

  (1)X原子的電子排布式是              ，Y原子的價(jià)層電子軌道表示式是               

  (2)YX2的分子構(gòu)型是           ，YX2的熔沸點(diǎn)比ZX2        ，(選填“高”或“低”)，理由是

                                                                                        

  (3)YX2分子中，Y原子的雜化類(lèi)型是           ，一個(gè)YX2分子中含      個(gè)鍵。

  (4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX2的是

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[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式______，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料，同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是______．
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是______，SiF4微粒的空間構(gòu)型是______．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列．如圖所示是該晶體微觀(guān)窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_____．
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