<109.5°極性鍵三角錐形極性分子AB4CH4.CCl4等分子 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于S區(qū)的元素是
①④⑧
①④⑧
(填編號).
(2)寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10,其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式:
NH3、H2O
NH3、H2O

(3)元素①與②組成的化合物中,有一種含6原子分子是重要的化工原料,常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
C
C

A.屬于含有極性鍵的極性分子
B.含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
C.該分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電子能I(Ev) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答:表中的非金屬元素是
ABC
ABC
(填字母);若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示E比F的第一電離能略大,其原因是
Mg的3s軌道上的電子全充滿,能量比Al低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比Al大
Mg的3s軌道上的電子全充滿,能量比Al低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比Al大

查看答案和解析>>

水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.請回答下列問題:
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 

(2)H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化.寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
.(寫一個即可)
(3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+).對上述過程的下列描述不合理的是
 

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體
類型相同的是
 
(請用相應(yīng)的編號填寫)
精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol;
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子.請寫出生成此配合離子的離子方程式:
 

(7)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對孤對電子,抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,
 

(8)分析下表數(shù)據(jù),請寫出你的最具概括性的結(jié)論:
鍵型 鍵能
(kJ/mol)
鍵長
(pm)
分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃)
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 0.0 100.0
 
;②
 

查看答案和解析>>

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)圖1中屬于d區(qū)的元素是
(填編號).
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用對應(yīng)的元素符號表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
BD
BD

A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
1
1
;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為
;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀消失,變成深藍(lán)色的溶液

(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電離能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答:表中的金屬元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大

查看答案和解析>>

(14分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

(1)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為                 (用對應(yīng)的元素符號表示)。

(2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          

A.分子中含有分子間的氫鍵                  B.屬于含有極性鍵的非極性分子

C.只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵   D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

(3)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ,將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式為                                                                  

                                                                          

(4)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[來源:學(xué)&&網(wǎng)]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

請回答:表中的金屬元素是                 (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是                                                                    。

 

查看答案和解析>>

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
                                 
                               
                           
                             
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是______(填編號).
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示(圖中②、④、⑨分別位于
晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為______(用對應(yīng)的元素符號表示).
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是______.
A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為______;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為______;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為______.
(5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
電離能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
請回答:表中的金屬元素是______(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是______.
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案