請回答下列問題：

（1）若用橡膠管連接了裝置“A→D→E”，可制備的氣體是________（僅填一種，下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（2）若用橡膠管連接了裝置“B→F”，可制備的氣體是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

（3）若用橡膠管連接了裝置“C→D→E”，可制備的氣體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

（4）若用橡膠管連接了裝置“C→D→G”，可制備的氣體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗。圖H是用水吸收下列氣體時的情形，判斷由左方進入的被吸收氣體應(yīng)是_________。

①Cl₂  ②HCl  ③CH₄  ④CO₂

已知A、B、C、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

請回答：

（1）乙的名稱為           ，丙轉(zhuǎn)化丁的離子方程式為              。

（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用右圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實驗的敘述正確的是                。

        ①甲氣體不能用排水法收集

②實驗室用丙一種藥品可以制取甲

③右圖的a為浸有稀H₂SO₄的棉花

（3）在A轉(zhuǎn)化為甲的過程中，有右圖所示的數(shù)據(jù)

（單位：mol/L）。在2min內(nèi)A與D反應(yīng)生成甲的速度V（甲）=          ，2min末A的轉(zhuǎn)化率為                      。

（4）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO₃。硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO₂對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收，尾氣中NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

(14分)閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：
SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。
①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。
③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物                                          B．導(dǎo)致樹木枯萎
C．造成洪澇災(zāi)害                                          D．惡化人類環(huán)境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液
C．溴水  D．氨水

 (14分)閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：

SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。

①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成  ________和NO。

③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。

A．腐蝕建筑物                                           B．導(dǎo)致樹木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害                                           D．惡化人類環(huán)境

④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。

②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

________________________________________________________________________；

當裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。

③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液

C．溴水  D．氨水