(3)常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置① 常見的凈化裝置――用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖中A、B、C是常見的化學實驗裝置,請回答下列問題:

(1)實驗里用A裝置加熱可制取氯氣,為得到純凈干燥的氯氣,可讓A中逸出的氣體在進入收集裝置前依次通過分別裝有________________的兩個洗氣瓶B,此時應(yīng)從B裝置中的________(填a或b)口通入氣體.

(2)銅在氯氣中劇烈燃燒,使集氣瓶充滿________色的________(填煙或霧),有關(guān)化學方程式為________

(3)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用離子方程式表示)________.

根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學方程________.漂白粉的主要成分是________(填化學式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體主要是________(用字母代號填).

A.O2

B.Cl2

C.CO2

D.HClO

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SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來源。

(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號)。

A.Na2SO3溶液與稀硝酸

B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫和氧氣

D.銅與濃硫酸

②a的儀器名稱是_______。

③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。

(2)為了回收利用SO2廢氣,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

  已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:

請回答:

①含Al3的鹽常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理________________________。

②浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________。

③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;

反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。

⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

 

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SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號)。

A.Na2SO3溶液與稀硝酸
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫和氧氣
D.銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是_______。
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
(2)為了回收利用SO2廢氣,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:

請回答:
①含Al3的鹽常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理________________________。
②浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________。
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

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SO2是一種重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要來源。
(1)某興趣小組采用如圖所示裝置制取SO2

①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是_______(填序號)。
A.Na2SO3溶液與稀硝酸
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫和氧氣
D.銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是_______。
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接(   )接 (   )接e。
(2)為了回收利用SO2廢氣,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體(生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:

請回答:
①含Al3的鹽常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理________________________。
②浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________。
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是___________________________________。
⑤濾渣的主要成分是____________________________________。

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(11分)直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境,必須對它們進行處理。
⑴利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):
                                                                    
②在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反
應(yīng)的離子方程式是_________                        。             
⑵處理氮氧化物的方法很多,以下列舉幾種常見方法。
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2,還含有            
            。
②為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應(yīng)方程式:
                                   。

③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體,發(fā)生的 反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O。某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分數(shù)), 若處理1×104L(標準狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=              。

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