甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無色液體，有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。  w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳： ，實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

①從下圖挑選所需的容器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、

膠皮管，固定裝置不用畫)w_w*w.k*s 5*u.c*o m

②裝置Ⅱ的作用是______________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)₂·4H₂O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：

  2CuSO₄+4NaHCO₃==Cu(OH)₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

  Cu(OH)₂·CuCO₃+4HCOOH+5H₂O==2Cu(HCOO)₂·4H₂O+CO₂↑

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．堿式碳酸銅的制備：

③步驟i是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是__________________________________________。w_w*w.k*s 5*u.c*o m

④步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70~80℃，如果看到_____________________(填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，說明溫度過高。

Ⅱ．甲酸銅的制備：將Cu(OH)₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí)，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_______________________________。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。

(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl?MgCl₂?6H₂O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

問題1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為          ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用           的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是                        。

問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O來得到無水MgCl₂。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是              （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是              （同上）。

（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí)，MgCl₂?6H₂O會(huì)分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的鹽酸，則 a∶b≈_______（取整數(shù)值）。