含鎂3%-5%的鎂鋁合金,現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m
1g的鎂鋁合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案:
實驗設計1:
鎂鋁合金
溶液
得到沉淀的質(zhì)量為m
2g;
實驗設計2:
鎂鋁合金
生成的氣體在標準狀況下的體積為V
1L.
實驗設計3:
鎂鋁合金
生成的氣體在標準狀況下的體積為V
2L.
請回答以下問題:
(1)寫出實驗設計1中單質(zhì)鋁發(fā)生反應的離子方程式:
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-或Al3++3OH-═Al(OH)3↓?Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-?
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-或Al3++3OH-═Al(OH)3↓?Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-?
(2)寫出實驗設計2中反應的離子方程式:
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質(zhì)量分數(shù),能求出的用題目提供的數(shù)據(jù)將鎂的質(zhì)量分數(shù)表示出來,不能求出的就空著不填.
①實驗設計1
②實驗設計2
③實驗設計3
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