題目列表(包括答案和解析)
氮是地球上極為豐富的元素。
(1)N2是大氣的主要成分之一,由于分子中鍵能很大,所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol-1。
計(jì)算:N2分子中“π”鍵的鍵能約為 ;
結(jié)論:N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性 。
(2)氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染,科研人員設(shè)計(jì)了同時(shí)消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工藝流程如下:
其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題:
Ⅰ.①和②分別為(寫化學(xué)式) 、 ;
Ⅱ.氧化室發(fā)生的反應(yīng)是 ;
(3)金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì),有著特殊的用途。某金屬離子(M+)與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它M+的符號(hào)是 ,與同一個(gè)N3-相連的M+有 個(gè)。
(4)NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品,又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下:
其中反應(yīng)②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料氣為氨氣和空氣的混合物,假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全,生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣(不包含第③步被硝酸吸收的氨氣)和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為 。
Ⅱ.若實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率(或利用率)為70%,反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%,反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
氮是地球上極為豐富的元素。
(1)N2是大氣的主要成分之一,由于分子中鍵能很大,所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol-1。
計(jì)算:N2分子中“π”鍵的鍵能約為 ;
結(jié)論:N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性 。
(2)氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染,科研人員設(shè)計(jì)了同時(shí)消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工藝流程如下:
其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題:
Ⅰ.①和②分別為(寫化學(xué)式) 、 ;
Ⅱ.氧化室發(fā)生的反應(yīng)是 ;
(3)金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì),有著特殊的用途。某金屬離子(M+)與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它M+的符號(hào)是 ,與同一個(gè)N3-相連的M+有 個(gè)。
(4)NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品,又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下:
其中反應(yīng)②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料氣為氨氣和空氣的混合物,假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全,生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣(不包含第③步被硝酸吸收的氨氣)和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為 。
Ⅱ.若實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率(或利用率)為70%,反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%,反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
氮是地球上極為豐富的元素。
(1)N2是大氣的主要成分之一,由于分子中鍵能很大,所以性質(zhì)穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1。
計(jì)算:N2分子中“π”鍵的鍵能約為 ;
結(jié)論:N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性 。
(2)氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染,科研人員設(shè)計(jì)了同時(shí)消除二氧化硫和氮的氧化物的方法,其工藝流程如下:
其中清除室、分解室發(fā)生的反應(yīng)如下:
清除室:NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4+ H2O
分解室:4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4+ 4NO2
回答下列問題:
Ⅰ.①和②分別為(寫化學(xué)式) 、 ;
Ⅱ.氧化室發(fā)生的反應(yīng)是 ;
(3)金屬氮化物是一類重要的化學(xué)物質(zhì),有著特殊的用途。某金屬離子(M+)與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它M+的符號(hào)是 ,與同一個(gè)N3-相連的M+有 個(gè)。
(4)NH3既是重要的工業(yè)產(chǎn)品,又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產(chǎn)硝酸銨的過
程如下:
其中反應(yīng)②為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料氣為氨氣和空氣的混合物,假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2。
Ⅰ.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全,生產(chǎn)過程中原料氣中的氨氣(不包含第③步被硝酸吸收的氨氣)和空氣中氧氣恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為 。
Ⅱ.若實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)①中氨的轉(zhuǎn)化率(或利用率)為70%,反應(yīng)②中NO的轉(zhuǎn)化率為90%,反應(yīng)③中氨和硝酸均完全轉(zhuǎn)化。則生產(chǎn)硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)
試驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量該焰火原料, 加入冷水 |
無明顯現(xiàn)象 | 合金中不含Li、Na等活潑金屬 合金中不含Li、Na等活潑金屬 |
② | 取少量該焰火原料, 加入足量稀鹽酸 |
完全溶解,有大量氣體 產(chǎn)生、溶液呈無色 |
含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬 含有能與鹽酸反應(yīng)的較活潑的金屬 |
(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探究。請完成下列探究報(bào)告。
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】① Mg2+檢驗(yàn)方法:取2滴待檢液,加入2滴2 mol·L-1 NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍(lán)色,表示待檢液中含有Mg2+。Ag+、Cu2+、Fe3+、NH會(huì)妨礙Mg2+檢出。
② Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學(xué)組成。
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測定焰火原料的化學(xué)式。
【實(shí)驗(yàn)探究】
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,確定焰火原料中的金屬種類,實(shí)驗(yàn)記錄如下。
由甲的實(shí)驗(yàn)記錄可知,該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金;實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是 。
(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟,確定合金組成。
問題討論:
①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有________。(填字母)
A. m、n B. m、y C. n、y
②若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,金屬總物質(zhì)的量為7 mol,試在下圖中作出y隨x變化的曲線。
③當(dāng)y=8.5 mol時(shí),該合金是一種金屬互化物,其化學(xué)式為________________。
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com