題目列表(包括答案和解析)
化合物A、B、C都只含有兩種元素,且A、B均含X元素.已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng):A+B——X+C,X是一種單質(zhì),由此可知X元素 | |
A. |
一定是金屬元素 |
B. |
一定是非金屬元素 |
C. |
可能是金屬元素,也可能是非金屬元素 |
D. |
無法確定 |
單質(zhì) M 能和熱濃硫酸反應(yīng),若參加反應(yīng)的單質(zhì)與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 1∶4,則該元素在反應(yīng)后顯示的化合價(jià)可能是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
(1)硅用于冶煉鎂,也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s) △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g) △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s) △H3= -859.4 kJ/mol
則2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g) △H =
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池,電池總反應(yīng)是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,寫出電池正極的電極反應(yīng)式 。
(2)制備多晶硅(硅單質(zhì)的一種)的副產(chǎn)物主要是SiCl4,SiCl4對環(huán)境污染很大,遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等離子)制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下:
已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全;卮鹣铝袉栴}:
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí),溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉,最終得到8.4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol),則產(chǎn)率為 。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液(中性)。請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如
Cu | Cu2O | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4·5H2O |
紅色(或紫紅色) | 紅色(或磚紅色) | 黑色 | 藍(lán)色 | 藍(lán)色 |
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