(1)化合物+單質(zhì)化合物+化合物 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑,屬不含結(jié)晶水的鹽.A~H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)
已知:A中含兩種陽(yáng)離子和一種帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶1∶3.陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍.C、D都為氣體且含有元素種類相同,C能使澄清石灰水變渾濁,E是一種紅棕色的顏料,F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色,I能使苯酚溶液顯紫色.回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式__________________________.
(2)D+E→C+G的方程式_________________________.
(3)H+H2O2→I的離子反應(yīng)方程式__________________________.
(4)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液紫色褪去,而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液,溶液呈紅色.產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是__________________________.

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化合物A、B、C都只含有兩種元素,且A、B均含X元素.已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng):A+B——X+C,X是一種單質(zhì),由此可知X元素

A.

一定是金屬元素

B.

一定是非金屬元素

C.

可能是金屬元素,也可能是非金屬元素

D.

無(wú)法確定

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單質(zhì) M 能和熱濃硫酸反應(yīng),若參加反應(yīng)的單質(zhì)與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 1∶4,則該元素在反應(yīng)后顯示的化合價(jià)可能是(   )

A.+4                                               B.+3                           C.+2                           D.+1

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單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
(1)硅用于冶煉鎂,也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s)  △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g)                △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s)   △H3= -859.4 kJ/mol
則2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g)  △H =        
Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池,電池總反應(yīng)是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
(2)制備多晶硅(硅單質(zhì)的一種)的副產(chǎn)物主要是SiCl4,SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大,遇水強(qiáng)烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等離子)制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下:

已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀就達(dá)完全;卮鹣铝袉(wèn)題:
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí),溶液中c(Fe3+)=             
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉,最終得到8.4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol),則產(chǎn)率為      
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液(中性)。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如

Cu
Cu2O
CuO
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
紅色(或紫紅色)
紅色(或磚紅色)
黑色
藍(lán)色
藍(lán)色
 
某學(xué)校學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O,進(jìn)行了認(rèn)真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息:
①Cu2O屬于堿性氧化物;
②高溫灼燒CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O。
Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:
方案1:取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案2:取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍(lán)色。
方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)寫(xiě)出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(2)請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2的合理性,并簡(jiǎn)述理由:
方案1:_______________________。
方案2:_______________________。
(3)方案3中,若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O,則a、b、c的關(guān)系為_(kāi)_______,在該實(shí)驗(yàn)方案中最少應(yīng)進(jìn)行________次稱量。
Ⅲ.學(xué)習(xí)小組乙設(shè)計(jì)了新的探究方案,擬根據(jù)干燥管中無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。

(4)該探究方案中檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為_(kāi)_______(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(5)為確保探究的科學(xué)、合理和安全,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有____(填序號(hào))。
A.在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個(gè)干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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