某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行實驗.
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
;
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去HCl
除去HCl
,裝置C中濃硫酸的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
;
(3)實驗時,先點燃
A
A
處的酒精燈,再點燃
D
D
處酒精燈,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
,寫出E中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
;
(4)若實驗中用12mol?L
-1濃鹽酸10mL與足量的MnO
2反應(yīng),生成Cl
2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因是:①
HCl揮發(fā)
HCl揮發(fā)
,②
濃鹽酸變稀不再反應(yīng)
濃鹽酸變稀不再反應(yīng)
.
欲使反應(yīng)生成Cl
2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol,則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應(yīng)采取的措施是
慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱
慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱
.