(7)非金屬置換非金屬:2F2+2H2O4HF+O2 Cl2+H2S2HCl+S(Br2.I2) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說(shuō)明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
．

查看答案和解析>>

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（　�。�

查看答案和解析>>

X、Y兩種非金屬元素，非金屬性X比Y強(qiáng)，下列對(duì)X、Y的描述中正確的是（　　）

查看答案和解析>>

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（用化學(xué)式表示）；
（2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；C在周期表的第
VA
VA
族；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
；
（4）D、E、F、G四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）
S2-
S2-
＞
02-
02-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
；
（5）寫出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫化學(xué)方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請(qǐng)用AlCl3溶液、NaOH溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

查看答案和解析>>

（9分）

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。

實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）

1、鈉與冷水反應(yīng)

a、溶液變紅色

2、向NaOH溶液中滴加酚酞

b、產(chǎn)生白煙

3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水

c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成[

淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒

4、鎂帶在空氣中燃燒

d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒

5、NaI溶液中加入溴水和CCl4

e、下層溶液變橙色

6鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴

       加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。

f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)

7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

g、下層溶液變紫色

8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4

h、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)

9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)

i、生成淡黃色沉淀

回答下列問(wèn)題

（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。

 

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律

2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律

Ⅰ

 

 

 

 

 

 

 

 

Ⅱ

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：____________________  非金屬性：                      

（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法9反應(yīng)的離子方程式                                     

（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式                                     

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案