(6)金屬置換非金屬:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ Zn+2H+Zn2++H2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一，請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：（1）高溫下非金屬置換非金屬：
 

（2）高溫下金屬置換非金屬：
 

（3）高溫下金屬置換金屬：
 

（4）高溫下非金屬置換金屬：
 

（5）常溫下一種非金屬從鹽溶液中置換出另一種非金屬：
 
．

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(6分)置換反應(yīng)的一種類型可以表示為：

單質(zhì)(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+單質(zhì)(2)

請(qǐng)寫出滿足以下要求的此類置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 (1)金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：    ；

 (2)金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：    ；

 (3)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：    。

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下列敘述正確的是（　�。�
A、核電荷數(shù)等于其最外層電子數(shù)的離子，其對(duì)應(yīng)的元素在周期表第二周期ⅥA族B、所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D、在周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A、鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
B、Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)
C、CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
D、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①至⑩號(hào)元素，請(qǐng)按照要求回答以下問題．
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）①至⑩號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
HF
HF
（填氫化物的化學(xué)式）；
（2）元素②和⑨，非金屬性較強(qiáng)的是
硫
硫
  （填元素名稱），請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來說明這個(gè)結(jié)論：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；
（3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，能產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
；
（4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個(gè)分子由18個(gè)電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
；
（5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈
堿性
堿性
�。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ爸行浴被颉皦A性”），其原因是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用離子方程式表達(dá)），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
．
（6）能說明非金屬性⑤比⑩強(qiáng)的是
AC
AC
．
A．單質(zhì)與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，⑤比⑩強(qiáng)；
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強(qiáng)；  D．單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩．
（7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為
PCl3
PCl3
．

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