①2Na₂SO₃＋O₂===2Na₂SO₄（時(shí)間不長(zhǎng)）        

②2H₂SO₃＋O₂===2H₂SO₄（時(shí)間較長(zhǎng)）

③2SO₂＋O₂2SO₃

說(shuō)明還原性由弱到強(qiáng)的順序是

A.Na₂SO₃、H₂SO₃、SO₃、SO₂

B.SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃

C.H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃

D.Na₂SO₃、SO₂、H₂SO₃

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂＋Cl₂===2HCl推測(cè)：H₂＋Br₂===2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，類推2Na₂O₂＋2SO₂===2Na₂SO₃＋O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是

A.由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，推測(cè)：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.由CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO，推測(cè)：SO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

C.由2CO₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO，推測(cè)：CO₂＋NaClO＋H₂O===NaHCO₃＋HClO

D.由Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑，推測(cè)：Na₂SO₃＋2HNO₃===2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑

化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂＋Cl₂===2HCl推測(cè)：H₂＋Br₂===2HBr。但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂，類推2Na₂O₂＋2SO₂===2Na₂SO₃＋O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該是Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。下列各組類比中正確的是

A.由溶解性CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂，推測(cè)：Na₂CO₃<NaHCO₃

B.由CO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO，推測(cè)：SO₂＋Ca(ClO)₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

C.由2CO₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O===Ca(HCO₃)₂＋2HClO，推測(cè)：CO₂＋NaClO＋H₂O===NaHCO₃＋HClO

D.由Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋SO₂↑，推測(cè)：Na₂SO₃＋2HNO₃===2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑

下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是 (   )

A．反應(yīng)2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0

B．常溫下反應(yīng)2Na₂SO₃(s)+O₂(g)= 2Na₂SO₄(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＜0

C．反應(yīng)2Mg(s)+CO₂(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl₂(g)的 △H＜0 ，△S＞0

（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式   ▲   。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃，說(shuō)明在裝置C中反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是  ▲  。

（2）裝置B的作用是   ▲   。若去掉裝置B則  ▲  （填“能”或“不能”）證明裝置C中產(chǎn)生的氣體是由SO₂和Na₂O₂反應(yīng)所得，原因是：    ▲    。

（3）有同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂。也有同學(xué)認(rèn)為除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。你認(rèn)為生成Na₂SO₄的理由是：   ▲   。