題目列表(包括答案和解析)
單質(zhì) M 能和熱濃硫酸反應(yīng),若參加反應(yīng)的單質(zhì)與 H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 1∶4,則該元素在反應(yīng)后顯示的化合價可能是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
(1)硅用于冶煉鎂,也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件:
Mg(s)+ 1/2O2(g)= MgO(s) △H1=-601.8 kJ/mol
Mg(s)= Mg(g) △H2=+75 kJ/mol
Si(s) + O2(g) = SiO2(s) △H3= -859.4 kJ/mol
則2MgO(s)+ Si(s)= SiO2(s)+ 2Mg(g) △H =
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池,電池總反應(yīng)是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2,寫出電池正極的電極反應(yīng)式 。
(2)制備多晶硅(硅單質(zhì)的一種)的副產(chǎn)物主要是SiCl4,SiCl4對環(huán)境污染很大,遇水強烈水解,放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等離子)制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下:
已知: 25℃ Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀就達完全;卮鹣铝袉栴}:
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時,溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉,最終得到8.4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol),則產(chǎn)率為 。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液(中性)。請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如
Cu | Cu2O | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4·5H2O |
紅色(或紫紅色) | 紅色(或磚紅色) | 黑色 | 藍色 | 藍色 |
單質(zhì)銅及其化合物一般都具有特殊的顏色,如
Cu | Cu2O | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4·5H2O |
紅色(或紫紅色) | 紅色(或磚紅色) | 黑色 | 藍色 | 藍色 |
某學校學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O,進行了認真的研究。
Ⅰ.查閱資料得出下列信息:
①Cu2O屬于堿性氧化物;
②高溫灼燒CuO生成Cu2O;
③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
Ⅱ.設(shè)計實驗方案:
方案1:取該紅色固體溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案2:取該紅色固體溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色。
方案3:稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定,稱得最后總質(zhì)量為c g。
(1)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式:_______________________。
(2)請你評價方案1和方案2的合理性,并簡述理由:
方案1:_______________________。
方案2:_______________________。
(3)方案3中,若確認紅色固體中含有Cu2O,則a、b、c的關(guān)系為________,在該實驗方案中最少應(yīng)進行________次稱量。
Ⅲ.學習小組乙設(shè)計了新的探究方案,擬根據(jù)干燥管中無水硫酸銅是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O,裝置如圖所示。
(4)該探究方案中檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)。
(5)為確保探究的科學、合理和安全,你認為實驗中還應(yīng)采取的措施有____(填序號)。
A.在氫氣發(fā)生裝置與硬質(zhì)玻璃管之間增加一個干燥裝置
B.加熱前先排盡裝置中的空氣
C.在盛有無水硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管
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