6．電解質(zhì)溶液(1)溶液的導電性:溶液的導電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù).強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強.相反.弱電解質(zhì)溶液的導電性不一定弱.(2)弱電解質(zhì)的電離程度.能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關系:弱酸或弱堿的濃度越大.則其酸性或堿性越強.但其電離程度越小,強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽的濃度越大.則其酸性或堿性越強.但其水解程度越小.(3)溶液中微粒濃度的比較① 微粒濃度的大小比較首先判斷溶液中的溶質(zhì),然后根據(jù)溶質(zhì)組成初步確定溶液中微粒濃度間的關系,接著判斷溶液的酸.堿性,最后根據(jù)溶質(zhì)是否因電離或水解而造成微粒濃度的變化.根據(jù)溶液的酸堿性確定其電離和水解程度的大小.寫出微粒濃度間最終的大小關系.② 微粒濃度間的守恒關系:電荷守恒:借助于離子濃度表達溶液呈電中性的式子.物料守恒:溶液中溶質(zhì)微粒符合溶質(zhì)組成的式子.(4)電極反應式.總化學方程式的書寫① 原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生氧化反應.還原劑參與.還原劑的還原性越強.② 當電極產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中微粒發(fā)生反應時.該反應應體現(xiàn)在電極反應式中,當兩電極產(chǎn)物會發(fā)生反應時.應體現(xiàn)在總反應式中(此時兩電極反應式之和并不等于總反應式).(5)對可充.放電化學電源的認識① 放電的方向為原電池方向.是氧化還原反應自發(fā)的方向,充電的方向為電解池方向.是氧化還原反應非自發(fā)的方向.② 充電時.原電池的負極接外接電源的負極(作電解池的陰極.發(fā)生還原反應),原電池的正極接外接電源的正極(作電解池的陽極.發(fā)生氧化反應).(6)對電解精煉的認識① 電極材料:陰極為精品.陽極為粗品.電解質(zhì)溶液為含精煉金屬離子的可溶性鹽溶液.② 電極反應式:陽極為精煉金屬及活動性位于精煉金屬之前的金屬失電子而溶解.陰極為精煉金屬離子得電子而析出.活動性位于精煉金屬之后的金屬則掉落而成為陽極泥. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對于電解質(zhì)溶液的導電性強弱的判斷，我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：

我的發(fā)現(xiàn)：

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對于電解質(zhì)溶液的導電性強弱的判斷，我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：

我的發(fā)現(xiàn)：________________

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對于電解質(zhì)溶液的導電性強弱的判斷，我發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是：

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電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是100mL飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②Y電極上的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
③一段時間后，在陰極得到112mL標準狀況下的氣體，此時溶液的pH為
13
13
．
（溶液體積變化忽略不計）
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
純銅
純銅
，電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
②Y電極的材料是
粗銅
粗銅
，電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

                                   

①電解池中X極上的電極反應式是__________________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

②Y電極上的電極反應式是__________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________________，電極反應式是__________________。

②Y電極的材料是__________________，電極反應式是__________________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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